Forum Wydziału Chemii UW

pomocna dłoń - analityczna, zadania na poziomie szkolnym

aanioleek - Wto Kwi 11, 06 11:41
Temat postu: analityczna, zadania na poziomie szkolnym
1) Badając kwasowość gleby swierdzono, że stężęnie jonów wodorowych w badanej próbce wynosi 10^-4

mol/dm3. W celu zmniejszenia kwasowości gleby do stężenia wynoszącego 10^-5 mol/dm3 należy za pomocą

subtsacji zasadowych usunąć z każdego dm3 roztworu:
A) 10 moli H+
B) 0.9 mola H+
C) 10^-1 moli H+
d) 9 * 10^-5 moli H+

2) Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 cm 3 wodnego roztowru wodorotlenku baru o stężeniu cp=2% i

gęstości d =1,0175 g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:
A)
373 cm3
B) 1190 cm3
C) 2380 cm3
D) 2643 cm3

Umialabym to zrobic gdyby nie ta gęstośc Sad(

3) Do kolby miarowej na 500cm3 dodano 10g NaOH i 10 g 1% roztowru Ca(OH)2 a nastepnie dopelniono kolbe

wodą destylowana do kreski. Jakie pH mial otrzymany roztwór?
A)1
B)13
C)12.3
D)11.6

nie wychodzi mi to zadanie Sad(

4) Do naczynia zawierającego 250 cm3 kwasu solnego dodano 10g 1% roztworu Ca(OH)2 otrzymująć roztówr o

odczynie obojętnym. Jakie pH mial roztwór kwasu solnego?
A 2
B 2.6
C 2.3
D 2.9

I błagam pomóżcie z hydrolizą Sad W ogole nie umie pisac tych reakcji.. caly czas mi wychodzi dysocjacja Neutral
A mam ulozyc reakcje hydrolizy tych soli:
Al2(SO4)3, (NH4)2SO3, Na2S, CuCl2, K2CO3, CaCl2, (NH4)2S, NaBr, NaHCO3.

5) Wodny roztówr NaHCO3 wykazuje słabszy odczyn zasadowy niż roztówr Na2CO3 o tym samym stężeniu. Wyjaśnić te zjawiska, układająć odpowiednie równania chemiczne.

6) Przygotowano 3 roztowry o tym samym st ężeniu podanych nizej soli i stwierdzono, że ich odczyny są następujące:
1) Na3PO4 - silnie zasadowy
2) Na2HPO4 - słabo zasadowy
3) NaH2PO4 - słabo kwasowy
Wyjaśnic te zjawiska i ulozyc odpowiednie równania chemiczne..

Błagam pomóżcie.. koniec roku sie zbliza, poprawiamy oceny a ja nie umie tych zadan, a na jutro są Sad próbowałąm rozwiązac, ale albo nie wychodzą albo w ogole nie wiem jak sie zabrac do nich :(Proszę o wytlumaczenie Sad
Pozdrawiam,
Zuza
admin - Wto Kwi 11, 06 18:01
Temat postu: Re: Proszę pomóżcie :( na jutro te zadania :(((
napisz, co próbowałaś robić, to ktoś będzie mógł Ci powiedzieć gdzie masz błędy i jakoś nakierować.
Essme - Wto Kwi 11, 06 20:03
Temat postu: Re: Proszę pomóżcie :( na jutro te zadania :(((
aanioleek napisał/a:
2) Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 cm 3 wodnego roztowru wodorotlenku baru o stężeniu cp=2% i

gęstości d =1,0175 g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:
A)
373 cm3
B) 1190 cm3
C) 2380 cm3
D) 2643 cm3

Umialabym to zrobic gdyby nie ta gęstośc Sad(


Jak chciałaś przejść na stężenie molowe bez gęstości? n
admin - Wto Kwi 11, 06 20:12
Temat postu: Re: Proszę pomóżcie :( na jutro te zadania :(((
Essme napisał/a:
Jak chciałaś przejść na stężenie molowe bez gęstości? n

Essme, ja nie chce wyskakiwac z posądzeniem niewinnej koleżanki o próbę załatwienia tanim kosztem pracy domowej, czy w żadnym wypadku posądzać o lenistwo... Mr. Green dlatego prosiłam, żeby napisała jak próbowała robić te zadania, bo oczywiście nikt nie wątki że próbowała... i my dopiero jej powiemy co robi źle. M.in. jak by umiała to bez gęstości zrobić... i jak podchodziła do innych zadań.
aanioleek - Wto Kwi 11, 06 21:03
Temat postu:
No wydawałoby mi się, że moznaby zastosować wzór:
V1 * Cm1 * W1 = V2 * Cm2 * W2

V1- obj. pierwszego roztworu
Cm1 - stezenie pierwszego roztowru
W1 -wartosciowosc tej zasady (jakos tak)

no i z dwójkami to samo..
a ta gestosc.. ? Neutral

Sama juz nie wiem Neutral Please, pomozcie:(
Essme - Wto Kwi 11, 06 21:07
Temat postu:
Tylko że stężenie pierwszego roztworu jest %, a we wzorze molowe by sie chyba przydało, nie? Rolling Eyes Pierwszy raz widzę taki wzór z wartościowością (jak to słowo dziwnie teraz brzmi Very Happy ).
admin - Wto Kwi 11, 06 21:21
Temat postu:
aniołku, za moich szkolnych lat, a wbrew pozorom to nie było aż tak dawno n , funkcjonował zbiór zadań do chemii Pazdry. Taki w ciemnej okładce. Na końcu były tam różne bardzo przydatne tabelki, m.in. przeliczenia stężeń, wzory na różne rozcieńczenia roztworów etc.
Poszukam, bo coś teraz nie widze na półce... Essme, Tobie przypadkiem nie życzałam? Rolling Eyes
Essme - Sro Kwi 12, 06 04:54
Temat postu:
A skąd? Mam swój Razz Wink
aanioleek - Sro Kwi 12, 06 07:42
Temat postu:
Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4

(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3

Na2S + 2H2O <-> 2NaOH + H2S
hydroliza:
S^2- + 2H2O <-> 2OH^- + H2S

Czy to jest dobrze? I jakie odczyny będa miały te roztwory?Sad

NaH2PO4 + H2O <-> Please napiszcie mi tylko tą reakcję Sad bo inne reakcje już zrobiłam Sad
Garneck - Sro Kwi 12, 06 13:53
Temat postu:
aanioleek napisał/a:
Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4


Źle. Al 3+ będzie hydrolizował, a nie grupa siarczanowa. Odczyn będzie kwaśny.

aanioleek napisał/a:
(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3


Połowicznie dobrze, jony amonowe też będą hydrolizować - odczyn obojętny (bo to sól słabego kwasu i słabej zasady)

aanioleek napisał/a:
Na2S + 2H2O <-> 2NaOH + H2S
hydroliza:
S^2- + 2H2O <-> 2OH^- + H2S


Dobrze. Czyli odczyn zasadowy



aanioleek napisał/a:
NaH2PO4 + H2O <-> Please napiszcie mi tylko tą reakcję Sad bo inne reakcje już zrobiłam Sad


To już dyskusyjne jest, bo jeżeli nawet diwodorofosforan hydrolizuje to pierwszy stopień dysocjacji kwasu fosforowego jest dość duży.. ja bym się pokusił o odczyn obojętny.. choć to raczej zależy od nauczyciela.. niech się inni wypowiedzą

2.0 Powered by phpBB modified v1.9 by Przemo © 2003 phpBB Group